سؤال ۶، شیمی ۳، شهریور ۱۴۰۳

$\mathrm{pH}$ محلول $۰/۱$ مولار هیدروسیانیک اسید ($\mathrm{HCN}$) در دمای اتاق با $K_{\mathrm{a}}=۴/۹\times \mathrm{۱}{\mathrm{۰}}^{-\mathrm{۱۰}}$ را محاسبه کنید. (غلظت تعادلی $\mathrm{HCN}$ را به تقریب برابر با غلظت محلول اسید اولیه در نظر بگیرید و $\log \mathrm{۷}=۰/۸۵$)

اگر غلظت محلول اسید ضعیف $\mathrm{HA}$ برابر با $۰/۰۱$ مول بر لیتر و درصد یونش آن $۱\%$ باشد، با محاسبه نشان دهید کدام نمودار ($\mathrm{۱}$) یا ($\mathrm{۲}$)، درست است؟