سؤال ۶، شیمی ۳، شهریور ۱۴۰۵، عصر

۱/۵ نمره

معادله‌های زیر مربوط به یونش چند اسید با غلظت یکسان در دمای اتاق است.

۱) HA (aq) H X^{+} (aq) + A X^{-} (aq) K_{a} = ?

۲) HB (aq) H X^{+} (aq) + B X^{-} (aq) K_{a} = ۱ ۰^{- ۹}

۳) HX (aq) H X^{+} (aq) + X X^{-} (aq) K_{a} = ?

غلظت یون هیدروکسید در محلول $HB$ بیشتر از محلول $HA$ است، $K_{a}$ اسید $HA$ کدام عدد ( $۱ ۰^{- ۵}$ یا $۱ ۰^{- ۱۰}$ ) می‌تواند باشد؟

۰/۲۵ نمره

میزان پیشرفت واکنش $(۲)$ کم است یا زیاد؟ چرا؟

۰/۵ نمره

در نمونه‌ای از محلول $HX$ ، غلظت تعادلی اسید برابر $۰/۲$ مولار و غلظت یون هیدرونیوم برابر $۱ ۰^{- ۳}$ مولار است. $K_{a}$ این اسید را حساب کنید.

۰/۷۵ نمره