سؤال ۲، شیمی ۳، خرداد ۱۳۹۹

در شرایط یکسان رسانایی الکتریکی محلول $۰/۱$ مولار هیدروفلوئوریک اسید ($\mathrm{HF}$)کمتر از محلول$۰/۱$ مولار هیدروکلریک اسید ($\mathrm{HCl}$) است.

با افزایش غلظت های تعادلی مواد شرکت کننده در یک واکنش ثابت تعادل افزایش می یابد.

از جمله ویژگی های لیتیم که سبب شده از آن در ساخت باتری دگمه ای استفاده شود، کم بودن چگالی و زیاد بودن $E^{\circ }$ آن است.

خوردگی آهن در محیط اسیدی به میزان بیشتری رخ می دهد.

باتوجه به آن که میانگین آنتالپی پیوند $\mathrm{C}-\mathrm{C}$ بیشتر از میانگین آنتالپی پیوند $\mathrm{Si}-\mathrm{Si}$ است، پس نقطه ذوب سیلیسیم بالاتر از الماس است.