شیمی سؤال ۲۱۹ کنکور ۱۴۰۰

اگر $\mathrm{۱}$ مول $\mathrm{KClO}{}_{\mathrm{۳}}$ در گرما و در مجاورت کاتالیزگر در یک ظرف $\mathrm{۵}$ لیتری، با سرعت ثابت $۰/۱\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{s}}^{-\mathrm{۱}}$، مطابق واکنش: $\mathrm{۲}\mathrm{KClO}{}_{\mathrm{۳}}(\mathrm{s})\to \mathrm{۲}\mathrm{KCl}(\mathrm{s})+\mathrm{۳}\mathrm{O}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{g})$، تجزیه شود، واکنش پس از چند ثانیه کامل می‌شود و نمودار تغییرات غلظت مولار $\mathrm{O}{}_{\mathrm{۲}}$ نسبت به زمان، به کدام صورت است؟