قانون هس و محاسبۀ آنتالپی واکنش

شیمی سؤال ۲۰۶ کنکور ۱۴۰۱

با توجه به واکنش‌های زیر:

H X_{۲} (g) + Cl X_{۲} (g) H X_{۲} O (l) ۲ HCl (aq), Δ H = - ۱۸۴/۶ kJ

H X_{۲} (g) H X_{۲} O (l) ۲ H X^{+} (aq), Δ H = ۰

HCl (aq) H X^{+} (aq) + Cl X^{-} (aq), Δ H = - ۷۵/۲ kJ

بر پایهٔ قانون هس، تبدیل $Cl X^{-} (aq)$ به $\frac{۱}{۲} Cl X_{۲} (g)$ گرماده است یا گرماگیر و $Δ H$ آن برابر چند کیلوژول است؟

برای اطمینان، با مقایسه کن.

۱گرماده،

- ۱۷۶/۵

۲گرماده،

- ۱۶۷/۵

۳گرماگیر،

+ ۱۷۶/۵

۴گرماگیر،

+ ۱۶۷/۵