شیمی سؤال ۱۰۵ کنکور ۱۴۰۲، نوبت اول

مقدار $۱/۵$ مول گاز $\mathrm{A}$ با $۰/۶$ مول گاز $\mathrm{X}{}_{\mathrm{۲}}$ و $۰/۵$ مول گاز $\mathrm{D}{}_{\mathrm{۲}}$ در یک دمای معیّن در یک ظرف دربستهٔ سه لیتری به حالت تعادل $\mathrm{X}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{g})+\mathrm{۳}\mathrm{D}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{g})\rightleftharpoons \mathrm{۲}\mathrm{A}(\mathrm{g})$ وجود دارند. مقدار ثابت تعادل کدام است و مقدار گاز $\mathrm{D}{}_{\mathrm{۲}}$ در آغاز واکنش، برابر چند مول بوده است؟