شیمی سؤال ۸۳ کنکور ۱۴۰۲، نوبت اول

بر پایهٔ واکنش: $\mathrm{۲}\mathrm{HCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{FeS}(\mathrm{s})\to \mathrm{FeCl}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}{}_{\mathrm{۲}}\mathrm{S}(\mathrm{g})$، اگر $۳/۱۵$ گرم از یک نمونه آهن $(\mathrm{II})$ سولفید ناخالص با هیدروکلریک اسید کافی واکنش دهد و $\mathrm{۴۴۸}$ میلی‌لیتر گاز در شرایط $\mathrm{STP}$ آزاد شود، درصد خلوص تقریبی آهن $(\mathrm{II})$ سولفید در این نمونه کدام است و چند گرم آهن $(\mathrm{II})$ کلرید در این واکنش تشکیل می‌شود؟ (ناخالصی با اسید واکنش نمی‌دهد، $\mathrm{S}=\mathrm{۳۲},\mathrm{Cl}=۳۵/۵,\mathrm{Fe}=\mathrm{۵۶}:\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-\mathrm{۱}}$)