شیمی سؤال ۱۰۲ کنکور ۱۴۰۲، نوبت دوم

اگر در واکنش به حالت تعادل: $\mathrm{۲}\mathrm{NO}(\mathrm{g})+\mathrm{Br}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{g})\rightleftharpoons \mathrm{۲}\mathrm{NOBr}(\mathrm{g})$، در دمای معیّن، $\mathrm{۶۶}$ گرم $\mathrm{NOBr}$، $\mathrm{۱۸}$ گرم $\mathrm{NO}$ و $\mathrm{۲۴}$ گرم $\mathrm{Br}{}_{\mathrm{۲}}$ در یک ظرف سه لیتری وجود داشته باشد، ثابت تعادل در شرایط آزمایش کدام است و اگر برای رسیدن به این تعادل، $\mathrm{۶۰}$ درصد از مقدار آغازی $\mathrm{Br}{}_{\mathrm{۲}}$ مصرف شده باشد، واکنش با چند مول $\mathrm{Br}{}_{\mathrm{۲}}$ آغاز شده است؟ $(\mathrm{N}=\mathrm{۱۴},\mathrm{O}=\mathrm{۱۶},\mathrm{Br}=\mathrm{۸۰}:\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-\mathrm{۱}})$