شیمی سؤال ۱۰۴ کنکور ۱۴۰۲، نوبت دوم

اگر واکنش: $\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{۲}\mathrm{H}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{g})\rightleftharpoons \mathrm{CH}{}_{\mathrm{۳}}\mathrm{OH}(\mathrm{g})$ , $\Delta H<\mathrm{۰}$، با وجود شمار مشخصی از مول‌های اجزای آن در ظرف واکنش، در حالت تعادل باشد، چند تغییر گفته‌شده، واکنش را در جهت افزایش مقدار فراورده پیش خواهد برد؟

• $\bullet$

  افزایش فشار

• $\bullet$

  کاهش دما

• $\bullet$

  تزریق $\mathrm{CO}$ به ظرف واکنش

• $\bullet$

  خارج کردن $\mathrm{۵۰}$ درصد از $\mathrm{CH}{}_{\mathrm{۳}}\mathrm{OH}$

• $\bullet$

  خارج کردن $\mathrm{۵۰}$ درصد از $\mathrm{H}{}_{\mathrm{۲}}$ و $\mathrm{CO}$ به‌صورت همزمان