شیمی سؤال ۸۵ کنکور ۱۴۰۳، نوبت اول

با توجه به معادلهٔ داده‌شده، اگر $۳/۹۵$ گرم $\mathrm{KMnO}{}_{\mathrm{۴}}$ با مقدار کافی محلول هیدرویدیک اسید واکنش دهد و $۱۲/۷$ گرم مولکول دواتمی تشکیل شود، بازده درصدی واکنش کدام است؟ (معادلهٔ واکنش موازنه شود، $\mathrm{I}=\mathrm{۱۲۷}:\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-\mathrm{۱}}$، $\mathrm{Mn}=\mathrm{۵۵}$، $\mathrm{K}=\mathrm{۳۹}$، $\mathrm{O}=\mathrm{۱۶}$)