شیمی سؤال ۸۷ کنکور ۱۴۰۵

با توجه به معادلهٔ واکنش داده‌شده، اگر $۶/۷۲$ لیتر گاز هیدروژن سولفید (در شرایط $STP$ )، با مقدار کافی محلول نیتریک اسید واکنش داده و در مجموع، $۰/۴۵$ مول ترکیب مولکولی تشکیل دهد، بازده درصدی واکنش کدام است؟ (معادلهٔ واکنش موازنه شود.)

HNO X_{۳} (aq) + H X_{۲} S (g) S (s) + NO (g) + H X_{۲} O (l)

۴۵

۵۰

۶۰

۷۵

این واکنش را در آزمایشگاه موازنه کنضریب‌ها را تغییر بده و اتم‌های دو طرف را بشمار

پاسخ تشریحی

پاسخ: گزینهٔ ۴

ابتدا معادله را موازنه می‌کنیم:

۲ HNO X_{۳} (aq) + ۳ H X_{۲} S (g) ۳ S (s) + ۲ NO (g) + ۴ H X_{۲} O (l)

شمار مول‌های گاز هیدروژن سولفید در شرایط $STP$ برابر است با:

n_{H X_{۲} S} = \frac{۶/۷۲}{۲۲/۴} = ۰/۳ mol

گوگرد عنصر است. ترکیب‌های مولکولی در فراورده‌ها فقط $NO$ و $H X_{۲} O$ هستند. به ازای مصرف $۳$ مول $H X_{۲} S$ ، مجموع $۲ + ۴ = ۶$ مول از این ترکیب‌ها تشکیل می‌شود. مقدار نظری برای $۰/۳$ مول $H X_{۲} S$ چنین است:

۰/۳ mol H X_{۲} S \times \frac{۶ mol ترکیب مولکولی}{۳ mol H X _{۲} S} = ۰/۶ mol

بازده درصدی برابر است با:

بازده درصدی = \frac{۰/۴۵}{۰/۶} \times ۱۰۰ = ۷۵

چرا درست، چرا نادرست

گزینهٔ ۱نادرست
بازده ۴۵ درصد است.
گزینهٔ ۲نادرست
بازده ۵۰ درصد است.
گزینهٔ ۳نادرست
بازده ۶۰ درصد است.
گزینهٔ ۴درست
بازده ۷۵ درصد است.

از کتاب

گزینه‌های ۱، ۳ و ۴

رابطهٔ بازده درصدی در نمونهٔ حل‌شده آمده است؛ ۰/۴۵ تقسیم بر ۰/۶ ضرب در ۱۰۰ برابر ۷۵ می‌شود و گزینه‌های ۴۵ و ۶۰ رد می‌شوند.صفحهٔ ۲۴ شیمی ۲

صورت سؤال

با نسبت مولی حاصل از ضرایب معادله، مقدار نظری ترکیب‌های مولکولی تولیدی (۰/۶ مول) به دست می‌آید.صفحهٔ ۷۹ شیمی ۱

گزینهٔ ۲