شیمی سؤال ۲۶۸ کنکور ۱۴۰۰

$۱۸/۴$ گرم گاز $\mathrm{NO}{}_{\mathrm{۲}}$ را با $۲۱/۳$ گرم گاز کلر در یک ظرف $\mathrm{۴}$ لیتری دربسته گرم می‌کنیم تا واکنش تعادلی: $\mathrm{۲}\mathrm{NO}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{g})\rightleftharpoons \mathrm{۲}\mathrm{NO}{}_{\mathrm{۲}}\mathrm{Cl}(\mathrm{g})$، انجام شود، اگر در حالت تعادل، $\mathrm{۵۰}$ درصد گاز $\mathrm{NO}{}_{\mathrm{۲}}$ مصرف شده باشد، ثابت تعادل و نسبت مولی گاز $\mathrm{NO}{}_{\mathrm{۲}}$ به گاز $\mathrm{Cl}{}_{\mathrm{۲}}$ در مخلوط تعادلی، کدام است؟

(گزینه‌ها را از راست به چپ بخوانید، $\mathrm{N}=\mathrm{۱۴},\mathrm{O}=\mathrm{۱۶},\mathrm{Cl}=۳۵/۵:\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-\mathrm{۱}}$)