شیمی سؤال ۹۶ کنکور ۱۴۰۲، نوبت دوم

از انحلال $۵/۷۵$ گرم فرمیک اسید در آب در یک دمای مشخص، محلولی با $\mathrm{pH}=۲/۳$ به‌دست می‌آید. اگر ثابت یونش اسید برابر $\mathrm{۲}\times \mathrm{۱}{\mathrm{۰}}^{-\mathrm{۵}}$ باشد، حجم محلول، به‌تقریب، برابر چند لیتر است و به‌تقریب، چند گرم دیگر فرمیک اسید باید به این محلول، در همان دما اضافه شود تا $\mathrm{pH}=۲/۱$ شود؟ (از تغییر حجم محلول بر اثر اضافه کردن فرمیک اسید صرف‌نظر شود، $\mathrm{H}=\mathrm{۱},\mathrm{C}=\mathrm{۱۲},\mathrm{O}=\mathrm{۱۶}:\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-\mathrm{۱}}$)