شیمی سؤال ۱۱۰ کنکور ۱۴۰۳، نوبت اول

$۰/۰۶$ مول گاز $\mathrm{NO}{}_{\mathrm{۲}}\mathrm{Cl}$ وارد ظرف $\mathrm{۲}$ لیتری دربسته می‌شود. اگر در شرایط مناسب انجام واکنش، کاهش جرم واکنش‌دهنده تا رسیدن به تعادل گازی: $\mathrm{۲}\mathrm{NO}{}_{\mathrm{۲}}\mathrm{Cl}\rightleftharpoons \mathrm{Cl}{}_{\mathrm{۲}}+\mathrm{۲}\mathrm{NO}{}_{\mathrm{۲}}$، برابر $۳/۲۶$ گرم باشد، ثابت تعادل و شمار مول‌های گازی درون ظرف در حالت تعادل، کدام است؟ $(\mathrm{N}=\mathrm{۱۴},\mathrm{O}=\mathrm{۱۶},\mathrm{Cl}=۳۵/۵:\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-\mathrm{۱}})$