شیمی سؤال ۸۶ کنکور ۱۴۰۳، نوبت اول

اگر از واکنش $\mathrm{۷۹۰}$ گرم نمونهٔ ناخالص $\mathrm{KMnO}{}_{\mathrm{۴}}$ و $\mathrm{۳۱۷۵}$ گرم نمونهٔ ناخالص $\mathrm{FeCl}{}_{\mathrm{۲}}$ با مقدار کافی محلول $\mathrm{HCl}$، $۳/۲$ مول $\mathrm{MnCl}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{aq})$ تشکیل شود و بازدهٔ واکنش، برابر $\mathrm{۸۰}$ درصد باشد، درصد خلوص $\mathrm{KMnO}{}_{\mathrm{۴}}(\mathrm{s})$، چند برابر درصد خلوص $\mathrm{FeCl}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{s})$ است؟ (معادلهٔ واکنش موازنه شود، $\mathrm{K}=\mathrm{۳۹}$، $\mathrm{Mn}=\mathrm{۵۵}$، $\mathrm{Fe}=\mathrm{۵۶}:g.mo{\mathrm{l}}^{-\mathrm{۱}}$، $\mathrm{O}=\mathrm{۱۶}$، $\mathrm{Cl}=۳۵/۵$)