شیمی سؤال ۹۰ کنکور ۱۴۰۳، نوبت اول

$۰/۸$ مول گاز $\mathrm{A}{}_{\mathrm{۲}}$ و $۲/۴$ مول گاز $\mathrm{X}{}_{\mathrm{۲}}$، وارد ظرف $\mathrm{۲}$ لیتری دربسته می‌شود. اگر واکنش داده‌شده، با سرعت ثابت و در مدت $\mathrm{۱۰}$ دقیقه کامل شود، پس از چند دقیقه، غلظت گاز $\mathrm{X}{}_{\mathrm{۲}}$، برابر مجموع غلظت گازهای $\mathrm{A}{}_{\mathrm{۲}}$ و $\mathrm{AX}{}_{\mathrm{۳}}$ می‌شود و پس از این مدت، چند مول گاز در ظرف واکنش وجود خواهد داشت؟ (معادلهٔ واکنش موازنه شود.)