شیمی سؤال ۹۵ کنکور ۱۴۰۳، نوبت اول

اگر در دمای معیّن و در ظرف جداگانه، غلظت تعادلی $HF$ در محلول، دو برابر غلظت تعادلی استیک اسید در محلول و $pH$ محلول هیدروفلوئوریک اسید، برابر $۱/۳$ باشد، تفاوت جرم دو آنیون در محلول آنها، برابر چند گرم است؟ (حجم هریک از محلول‌ها، برابر یک لیتر است، $C = ۱۲, O = ۱۶, F = ۱۹ : g \cdot mo l^{- ۱})$

HF (aq) H X^{+} (aq) + F X^{-} (aq), K_{a} = ۵ \times ۱ ۰^{- ۴}

CH X_{۳} COOH (aq) H X^{+} (aq) + CH X_{۳} COO X^{-} (aq), K_{a} = ۱/۶ \times ۱ ۰^{- ۶}

۰/۸۳۲

۰/۸۶۲

۰/۸۸۰

۰/۷۸۰