شیمی سؤال ۹۵ کنکور ۱۴۰۴، نوبت اول

با توجه به واکنش‌های داده‌شده، اگر $x$ گرم کربن و $y$ گرم گاز هیدروژن در دو ظرف جداگانه، با مقدار برابر از گاز اکسیژن، واکنش کامل دهند و در مجموع $۱۹۳/۲$ کیلوژول گرما آزاد شود، $x+y$ کدام است و در هر واکنش، چند مول اکسیژن مصرف شده است؟ $(\mathrm{H}=\mathrm{۱},\mathrm{C}=\mathrm{۱۲}:\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-\mathrm{۱}})$

$\mathrm{I})\mathrm{C}(\mathrm{s})+\mathrm{O}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{g})\to \mathrm{CO}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{g}),\Delta H=-\mathrm{۳۹۴}\mathrm{kJ}$

$\mathrm{II})\mathrm{H}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{g})+\frac{\mathrm{۱}}{\mathrm{۲}}\mathrm{O}{}_{\mathrm{۲}}(\mathrm{g})\to \mathrm{H}{}_{\mathrm{۲}}\mathrm{O}(\mathrm{l}),\Delta H=-\mathrm{۲۸۶}\mathrm{kJ}$