شیمی سؤال ۱۰۰ کنکور ۱۴۰۵

پاسخ: گزینهٔ ۱

در آهن گالوانیزه، روی از آهن کاهنده‌تر است ($E^{\circ }$ روی کمتر است) و اکسید می‌شود؛ در حلبی، آهن از قلع کاهنده‌تر است و اکسید می‌شود. پس در حلبی آهن می‌خورد و در گالوانیزه روی. نیم‌واکنش‌ها برای فلز $\mathrm{M}$ ($\mathrm{Zn}$ یا $\mathrm{Fe}$) و اکسیژن:

جرم فلز اکسایش‌یافته در هر دو حالت برابر و برابر $m$ است. شمار مول فلز در هر حالت:

• $\mathrm{۱}$)

  درست؛ به ازای هر مول فلز، $\frac{\mathrm{۱}}{\mathrm{۲}}$ مول $\mathrm{O}{}_{\mathrm{۲}}$ یعنی $\mathrm{۱۶}\mathrm{g}$ اکسیژن مصرف می‌شود، پس نسبت $\frac{\text{جرم فلز}}{\text{جرم اکسیژن}}=\frac{M_{\text{فلز}}}{\mathrm{۱۶}}$ است. این نسبت برای آهن $\frac{\mathrm{۵۶}}{\mathrm{۱۶}}=۳/۵$ و برای روی $\frac{\mathrm{۶۵}}{\mathrm{۱۶}}\approx ۴/۰۶$ است؛ در حلبی (آهن) کمتر است.

• $\mathrm{۲}$)

  نادرست؛ شمار مول $\mathrm{OH}{}^{-}$ برابر $\mathrm{۲}{n}_{\text{فلز}}$ است و چون $n_{\mathrm{Fe}}>n_{\mathrm{Zn}}$ است، در حلبی بیشتر است.

• $\mathrm{۳}$)

  نادرست؛ شمار مول الکترون‌ها $\mathrm{۲}{n}_{\text{فلز}}$ است و در حلبی بیشتر است.

• $\mathrm{۴}$)

  نادرست؛ جرم $\mathrm{O}{}_{\mathrm{۲}}$ مصرف‌شده $\frac{n_{\text{فلز}}}{\mathrm{۲}}\times \mathrm{۳۲}=\mathrm{۱۶}{n}_{\text{فلز}}$ است و در حلبی بیشتر است.