شیمی سؤال ۱۰۴ کنکور ۱۴۰۵

پاسخ: گزینهٔ ۱

پرسش دربارهٔ جابه‌جایی تعادل با افزودن یکی از واکنش‌دهنده‌ها و ثابت ماندن $K$ در دمای ثابت است (شیمی $\mathrm{۳}$، فصل $\mathrm{۴}$). تغییر مول‌ها در رسیدن از تعادل «الف» به «ب» با ضریب‌های معادله متناسب است. مول $\mathrm{H}{}_{\mathrm{۲}}$ از $۰/۵۰$ به $۰/۴۷$ رسیده است، یعنی $۰/۰۳$ مول مصرف شده است:

پس $b=۰/۱۶-۰/۰۲=۰/۱۴$ و برای نیتروژن $c+a-۰/۰۱=۰/۱۱$ است، یعنی $a+c=۰/۱۲$. چون $K$ در دو تعادل برابر است:

• $\mathrm{۱}$)

  درست؛ $b=۰/۱۴=\mathrm{۲}c$ برقرار است و $a=۰/۰۵$ است. شمار مول‌های گاز در تعادل «الف»: $۰/۵۰+۰/۱۴+۰/۰۷=۰/۷۱$ و در تعادل «ب»: $۰/۴۷+۰/۱۶+۰/۱۱=۰/۷۴$. تفاوت آنها $۰/۰۳$ است.

• $\mathrm{۲}$)

  نادرست؛ $b=۰/۱۴$ و $a+c=۰/۱۲$ درست است، اما تفاوت جرم دو تعادل برابر جرم نیتروژن افزوده‌شده است: $۰/۰۵\times \mathrm{۲۸}=۱/۴\mathrm{g}$، نه $۰/۰۷\mathrm{g}$.

• $\mathrm{۳}$)

  نادرست؛ $b-a=۰/۰۹$ یعنی $a=۰/۰۵$، نه $۰/۰۳$. بخش نخست درست است ($+۰/۰۲$ فراورده و نصف $۰/۰۳+۰/۰۱$ برابر $۰/۰۲$)، اما $a=۰/۰۳$ نادرست است.

• $\mathrm{۴}$)

  نادرست؛ $c-a=۰/۰۲$ و $a+c=۰/۱۲$ می‌دهد $c=۰/۰۷$ و $a=۰/۰۵$. مجموع مول‌های $\mathrm{NH}{}_{\mathrm{۳}}$ برابر $۰/۱۴+۰/۱۶=۰/۳۰$ است، اما جرم نیتروژن در تعادل «الف» $۰/۰۷\times \mathrm{۲۸}=۱/۹۶\mathrm{g}$ و در تعادل «ب» $۰/۱۱\times \mathrm{۲۸}=۳/۰۸\mathrm{g}$ است و تفاوت آنها $۱/۱۲\mathrm{g}$ می‌شود، نه $۰/۵۶\mathrm{g}$.