شیمی سؤال ۱۰۸ کنکور ۱۴۰۵

پاسخ: گزینهٔ ۳

پرسش دربارهٔ ترتیب پرشدن زیرلایه‌ها با قاعدهٔ $n+l$ و ساختار ترکیب عنصر با اکسیژن است (شیمی $\mathrm{۱}$، فصل $\mathrm{۱}$ و فصل $\mathrm{۲}$). مقدار $n+l$ را از شکل $\mathrm{۲۳}$ کتاب می‌خوانیم: $n+l=\mathrm{۴}$ برای زیرلایه‌های $\mathrm{۳}p$ و $\mathrm{۴}s$ و $n+l=\mathrm{۵}$ برای $\mathrm{۳}d$ و $\mathrm{۴}p$ است. در دورهٔ چهارم، الکترون‌هایی که $n+l$ آنها برابر $\mathrm{۵}$ است در زیرلایه‌های $\mathrm{۳}d$ و $\mathrm{۴}p$ جای دارند.

• $\mathrm{۱}$)

  نادرست؛ $\mathrm{۷}$ الکترون با $n+l=\mathrm{۴}$ یعنی $\mathrm{۳}{p}^{\mathrm{۶}}\mathrm{۴}{s}^{\mathrm{۱}}$ ($\mathrm{K}$ با $Z=\mathrm{۱۹}$) که اکسید آن $\mathrm{K}{}_{\mathrm{۲}}\mathrm{O}$ است، نه $\mathrm{OX}$.

• $\mathrm{۲}$)

  نادرست؛ $\mathrm{۸}$ الکترون با $n+l=\mathrm{۴}$ یعنی $\mathrm{۳}{p}^{\mathrm{۶}}\mathrm{۴}{s}^{\mathrm{۲}}$ (مانند $\mathrm{Ca}$) که اکسید آن $\mathrm{CaO}$ است، نه $\mathrm{X}{}_{\mathrm{۳}}\mathrm{O}$.

• $\mathrm{۳}$)

  درست؛ $\mathrm{۱۵}$ الکترون با $n+l=\mathrm{۵}$ یعنی $\mathrm{۳}{d}^{\mathrm{۱۰}}\mathrm{۴}{p}^{\mathrm{۵}}$ ($\mathrm{Br}$ با $Z=\mathrm{۳۵}$). اتم برم $\mathrm{۷}$ الکترون ظرفیتی دارد و با تشکیل یک پیوند اشتراکی به آرایش هشتایی می‌رسد، اما اکسیژن دو پیوند می‌سازد. پس یک اتم $\mathrm{O}$ با دو اتم $\mathrm{Br}$ پیوند می‌دهد و ترکیب مولکولی $\mathrm{OBr}{}_{\mathrm{۲}}$ تشکیل می‌شود.

• $\mathrm{۴}$)

  نادرست؛ $\mathrm{۱۱}$ الکترون با $n+l=\mathrm{۵}$ یعنی $\mathrm{۳}{d}^{\mathrm{۱۰}}\mathrm{۴}{p}^{\mathrm{۱}}$ ($\mathrm{Ga}$ با $Z=\mathrm{۳۱}$). گالیم فلز است و با اکسیژن ترکیب یونی $\mathrm{Ga}{}_{\mathrm{۲}}\mathrm{O}{}_{\mathrm{۳}}$ می‌دهد که مولکول ندارد و فرمول آن فرمول مولکولی نیست.