شیمی سؤال ۷۶ کنکور ۱۴۰۵

اگر شمار الکترون‌های دارای $n = ۴$ در اتم عنصری، برابر با شمار الکترون‌های دارای $n = ۲$ ، $l = ۱$ در آرایش الکترونی آن باشد، عدد اتمی این عنصر کدام است؟

برای اطمینان، با مقایسه کن.

۳۰

۳۲

۳۴

۳۶

پاسخ تشریحی

پاسخ: گزینهٔ ۳

الکترون‌های دارای $n = ۲$ و $l = ۱$ در زیرلایهٔ $۲ p$ هستند. این زیرلایه در اتم‌هایی که لایهٔ دوم آن‌ها پر شده است، $۶$ الکترون دارد. پس باید در لایهٔ چهارم $۶$ الکترون وجود داشته باشد.

زیرلایهٔ $۳ d$ پیش از $۴ p$ پر می‌شود. بنابراین $۶$ الکترون لایهٔ چهارم به این صورت است:

۴ s^{۲} ۴ p^{۴}

آرایش الکترونی این اتم به صورت زیر است:

[Ar] ۳ d^{۱۰} ۴ s^{۲} ۴ p^{۴}

شمار کل الکترون‌ها برابر است با:

۱۸ + ۱۰ + ۲ + ۴ = ۳۴

این عنصر سلنیم $(Se)$ است.

چرا درست، چرا نادرست

گزینهٔ ۱نادرست
Z=۳۰ (روی): آرایش [Ar]۳d^۱۰ ۴s^۲ است. لایهٔ چهارم فقط ۲ الکترون دارد، نه ۶.
گزینهٔ ۲نادرست
Z=۳۲ (ژرمانیم): آرایش [Ar]۳d^۱۰ ۴s^۲ ۴p^۲ است. لایهٔ چهارم ۴ الکترون دارد.
گزینهٔ ۳درست
Z=۳۴ (سلنیم): آرایش [Ar]۳d^۱۰ ۴s^۲ ۴p^۴ است. لایهٔ چهارم ۶ الکترون دارد که برابر ۶ الکترون ۲p است.
گزینهٔ ۴نادرست
Z=۳۶ (کریپتون): آرایش [Ar]۳d^۱۰ ۴s^۲ ۴p^۶ است. لایهٔ چهارم ۸ الکترون دارد.

از کتاب

همهٔ گزینه‌ها

گزینه‌های ۲ و ۳

آرایش برم الگوی مستقیم است و در شکل، لایهٔ ظرفیت (n=۴) از ۳d جدا شده است. عنصر پیش از آن (Z=۳۴) آرایش [Ar]۳d^۱۰ ۴s^۲ ۴p^۴ و ۶ الکترون در n=۴ دارد.صفحهٔ ۳۳ شیمی ۱

صورت سؤال