شیمی سؤال ۸۳ کنکور ۱۴۰۵

انحلال‌پذیری لیتیم سولفات در دمای $۴ ۰^{\circ} C$ و $۷ ۰^{\circ} C$ ، به‌ترتیب، برابر $۳۰$ و $۲۵$ گرم نمک در $۱۰۰$ گرم آب است. اگر دمای $۶۵۰$ گرم محلول از $۴ ۰^{\circ} C$ تا $۷ ۰^{\circ} C$ افزایش یابد، حداقل چند گرم آب مقطر لازم است تا همهٔ رسوب تشکیل‌شده را حل کند؟

۱

۲۰

۲

۲۵

۳

۵۰

۴

۱۰۰

پاسخ تشریحی

پاسخ: گزینهٔ ۴

محلول در دمای $۴ ۰^{\circ} C$ سیرشده است. در این دما هر $۱۳۰$ گرم محلول سیرشده شامل $۳۰$ گرم نمک و $۱۰۰$ گرم آب است. جرم نمک و آب در $۶۵۰$ گرم محلول را به دست می‌آوریم:

جرم نمک = ۶۵۰ \times \frac{۳۰}{۱۳۰} = ۱۵۰ g

جرم آب = ۶۵۰ - ۱۵۰ = ۵۰۰ g

انحلال‌پذیری نمک با افزایش دما کم می‌شود، پس در $۷ ۰^{\circ} C$ بخشی از نمک رسوب می‌کند. بیشترین جرم نمک قابل حل در $۵۰۰$ گرم آب در این دما:

۵۰۰ \times \frac{۲۵}{۱۰۰} = ۱۲۵ g

جرم رسوب = ۱۵۰ - ۱۲۵ = ۲۵ g

برای حل شدن $۲۵$ گرم رسوب در $۷ ۰^{\circ} C$ داریم:

جرم آب لازم = ۲۵ \times \frac{۱۰۰}{۲۵} = ۱۰۰ g

چرا درست، چرا نادرست

گزینهٔ ۱نادرست
۲۰ گرم آب مقطر لازم است.
گزینهٔ ۲نادرست
۲۵ گرم آب مقطر لازم است.
گزینهٔ ۳نادرست
۵۰ گرم آب مقطر لازم است.
گزینهٔ ۴درست
۱۰۰ گرم آب مقطر لازم است.

از کتاب

همهٔ گزینه‌ها

انحلال‌پذیری را جرم حل‌شونده در ۱۰۰ گرم حلال تعریف می‌کند و آن را به محلول سیرشده ربط می‌دهد. همهٔ محاسبه‌های پرسش بر همین تعریف استوار است.صفحهٔ ۱۰۰ شیمی ۱

صورت سؤال

نشان می‌دهد جرم محلول سیرشده برابر ۱۰۰ به‌علاوهٔ انحلال‌پذیری است. با همین الگو ۶۵۰ گرم محلول به ۱۵۰ گرم نمک و ۵۰۰ گرم آب تفکیک می‌شود.صفحهٔ ۱۰۱ شیمی ۱

صورت سؤال

تمرین کتاب همین موقعیت را دارد: گرم کردن محلول سیرشدهٔ لیتیم سولفات بر پایهٔ نمودار ۲ و تشکیل رسوب. پرسش کنکور الگوی کمّی همین تمرین است.صفحهٔ ۱۰۲ شیمی ۱

تمرین کتاب همین موقعیت را دارد: گرم کردن محلول سیرشدهٔ لیتیم سولفات بر پایهٔ نمودار ۲ و تشکیل رسوب. پرسش کنکور الگوی کمّی همین تمرین است.صفحهٔ ۱۰۲ شیمی ۱