با توجه به اطلاعات جدول و واکنشهای گازی دادهشده، اگر آنتالپی واکنش گازی: NCl۳ → N + ۳Cl، برابر ۵۷۰ kJ باشد، (a+b) کدام است؟ I) NH۳ → NH + ۲H , ΔH=a…

شیمی سؤال ۸۸ کنکور ۱۴۰۵

با توجه به اطلاعات جدول و واکنش‌های گازی داده‌شده، اگر آنتالپی واکنش گازی: $NCl X_{۳} N + ۳ Cl$ ، برابر $۵۷۰ kJ$ باشد، $(a + b)$ کدام است؟

I) NH X_{۳} NH + ۲ H, Δ H = a kJ

II) N + O + Cl NOCl, Δ H = b kJ

پیوند	میانگین آنتالپی $(kJ \cdot mo l^{- ۱})$
$N - H$	$۳۹۰$
$N = O$	$۵۹۵$

+ ۱۵

- ۱۵

+ ۵

- ۵

پاسخ تشریحی

پاسخ: گزینهٔ ۴

پرسش محاسبهٔ $Δ H$ از میانگین آنتالپی پیوند است (شیمی $۲$ ، فصل $۱$ : قدر هدایای زمینی را بدانیم، بخش آنتالپی پیوند). شکستن پیوند گرماگیر است و $Δ H$ آن مثبت و تشکیل پیوند گرماده است و $Δ H$ آن منفی.
در مولکول $NCl X_{۳}$ سه پیوند $N - Cl$ وجود دارد و واکنش داده‌شده همهٔ آنها را می‌شکند:

۳ \times Δ H (N - Cl) = ۵۷۰ kJ \Rightarrow Δ H (N - Cl) = ۱۹۰ kJ \cdot mo l^{- ۱}

واکنش $I$ : در $NH X_{۳}$ سه پیوند $N - H$ هست و در $NH$ یکی باقی می‌ماند، پس دو پیوند شکسته می‌شود:

a = ۲ \times ۳۹۰ = + ۷۸۰ kJ

واکنش $II$ : ساختار لوویس $NOCl$ به‌صورت $Cl - N = O$ است. در این واکنش یک پیوند $N - Cl$ و یک پیوند $N = O$ تشکیل می‌شود:

b = - (۱۹۰ + ۵۹۵) = - ۷۸۵ kJ

a + b = ۷۸۰ - ۷۸۵ = - ۵ kJ

اگر به‌جای دو پیوند $N - H$ سه پیوند را بشماریم $a = ۱۱۷۰$ و پاسخ نادرست می‌شود.

چرا درست، چرا نادرست

گزینهٔ ۱نادرست
a+b=+۱۵ نادرست است
گزینهٔ ۲نادرست
a+b=-۱۵ نادرست است
گزینهٔ ۳نادرست
a+b=+۵ نادرست است
گزینهٔ ۴درست
a+b=۷۸۰-۷۸۵=-۵ درست است

از کتاب

همهٔ گزینه‌ها

شکستن پیوند انرژی می‌گیرد (ΔH مثبت) و تشکیل پیوند انرژی آزاد می‌کند (ΔH منفی).صفحهٔ ۶۸ شیمی ۲

همهٔ گزینه‌ها

ΔH واکنش از شکستن پیوندهای واکنش‌دهنده‌ها و تشکیل پیوندهای فراورده به دست می‌آید.صفحهٔ ۶۸ شیمی ۲

همهٔ گزینه‌ها